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Objetivo
Distinguir enlaces iónicos y covalentes y representarlos con la regla del octeto.
Los átomos se unen para alcanzar una configuración estable, generalmente con 8 electrones de valencia (regla del octeto).
- Enlace iónico: un metal cede electrones a un no metal; se forman iones que se atraen. Ejemplo: NaCl (sal de mesa).
- Enlace covalente: dos no metales comparten electrones. Ejemplo: H₂O, CO₂, CH₄.
- Enlace metálico: los átomos de un metal comparten un “mar” de electrones; explica que los metales conduzcan electricidad.
- El sodio (Na) tiene 1 electrón de valencia; el cloro (Cl), 7.
- El Na cede su electrón → Na⁺.
- El Cl lo gana y completa 8 → Cl⁻.
- Los iones opuestos se atraen: NaCl, un enlace iónico.
Palabras clave
Electronegatividad
Tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace.
Estructura de Lewis
Representación con puntos de los electrones de valencia.
Molécula
Grupo de átomos unidos por enlaces covalentes.